（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl

　　从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚．试写出②步的反应方程式：；

　　（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水50mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，求此废水中苯酚的含量1880（mgL-1）；

　　分析（1）由流程可知，设备Ⅰ中含有苯酚和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备Ⅱ，设备Ⅱ加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备Ⅲ中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，设备Ⅳ中的主要物质为NaHCO3，在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，

　　①苯萃取苯酚，加入过量的氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应，静置分液，据此即可解答；

　　⑤根据生产流程图中的物质，找出反应物与生成物，然后分析生成物中的物质被用作反应物的即为可循环利用的物质；

　　（2）根据苯酚和氯化铁溶液之间的显色反应来回答；苯酚可以和氢氧化钠反应得到苯酚钠溶液，向苯酚钠溶液中加强酸可以得到苯酚；

　　（3）生成的沉淀为三溴苯酚，根据n=$\frac{m}{M}$计算出三溴苯酚的物质的量，根据反应可知该废水中含有苯酚的物质的量，再根据m=nM计算出苯酚的质量，最后计算出其浓度；

　　（4）该高分子材料为酚醛树脂，酚醛树脂是由苯酚和甲醛在催化剂条件下缩聚而成，反应机理是苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物．

　　解答解：（1）由流程可知，设备Ⅰ中含有苯和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备Ⅱ，设备Ⅱ加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备Ⅲ中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，设备Ⅳ中的主要物质为NaHCO3，在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，

　　①工业废水与苯进入设备Ⅰ得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备Ⅰ中进行的是萃取，利用苯与苯酚相似的结构互溶与水不溶，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯混合液进入设备Ⅱ；萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，

　　②盛有苯酚、苯溶液的设备Ⅱ中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，在设备Ⅱ中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备Ⅰ中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠溶液进入设备（Ⅲ）；在盛有苯酚钠溶液的设备Ⅲ中，通入过量的二氧化碳气，发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠，

　　③设备Ⅲ中发生二氧化碳和苯酚钠的反应，生成苯酚，反应的方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，

　　④盛有碳酸氢钠溶液的设备Ⅳ中，加入生石灰，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水反应生成氢氧化钙，熟石灰和与碳酸氢钠发生复分解反应，生成沉淀；溶液与沉淀通过过滤分离，

　　⑤设备Ⅴ应是石灰窑，CaCO3高温分解所得的产品是氧化钙和二氧化碳，所得二氧化碳通入设备Ⅲ，反应所得氧化钙进入设备Ⅳ．在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、CO2、和NaOH理论上应当没有消耗，它们均可以循环使用，

　　（2）苯酚和氯化铁溶液之间会发生显色反应，向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚；

　　苯酚可以和氢氧化钠反应得到苯酚钠溶液，苯酚钠溶液和有机溶剂是互不相溶的，与有机溶剂脱离，然后向苯酚钠溶液中加强酸可以得到苯酚，反应②的方程式为：，

　　故答案为：向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚；；

　　（4）酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物--酚醛树脂．反应的方程式可以表示为：，

　　点评本题考查化学实验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，涉及化学实验基本操作方法、化学计算、化学方程式书写等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学实验能力，注意熟练掌握化学实验基本操作方法．

　　（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑧的离子结构示意图为．

　　（2）②、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SiO3（填化学式）．

　　（3）②、③、④三种元素的气态氢化物中，稳定性由强到弱的是（填化学式）H2O＞CH4＞NH3．

　　（4）写出元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

　　（1）B的单质分子的电子式为；F3C4的化学式为Fe3O4；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．

　　（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3，用一个离子方程式加以证明NH3+H3O+=NH4++H2O．

　　（3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S（填化学式）．

　　（4）比较A、C的原子半径：A＞C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

　　（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；

　　（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C；

　　（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4；

　　（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E（YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x的值为4；

　　（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．