溴碘的提取溴碘的提取 让学习成为一种习惯～ 授课教案 学生姓名: 授课教师: 班主任: 科目: 化学 上课时间:2013 年 4 月 28 日 时— 时 授课内容 授课标题 溴 碘的提取 学习目标 1(进一步认识氧化还原反应的重要意义。 2(学会从海水中提取溴和碘的反应原理。 3(结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发 散性。 4(建立资源综合利用的思想。 重点难点 1.提取溴和碘的反应原理 2. 提取溴和碘的反应原理及工业生产流程 学生知识弱点以及针对性教学 学生情况分 ...

　　学生姓名: 授课教师: 班主任: 科目: 化学 上课时间:2013 年 4 月 28 日 时— 时 授课内容 授课标题 溴 碘的提取 学习目标 1(进一步认识氧化还原反应的重要意义。 2(学会从海水中提取溴和碘的反应原理。 3(结合反应原理

　　，提高思维的发 散性。 4(建立资源综合利用的思想。 重点难点 1.提取溴和碘的反应原理 2. 提取溴和碘的反应原理及工业生产流程 学生知识弱点以及针对性教学 学生情况分 析 针对性教学 负责人批阅意见: 学科主任批阅意见: 让学习成为一种习惯～ 授课学案 学生姓名: 授课教师: 班主任: 科目: 化学 上课时间:2013 年 4 月 28 日 时— 时 跟踪上次授课情况 上次授课回顾 ? 完全掌握 ? 基本掌握 ? 部分掌握 ? 没有掌握 作业完成情况 ? 全部完成 ? 基本完成 ? 部分完成 ? 没有完成 本次授课内容 授课标题 溴 碘的提取 学习目标 1(进一步认识氧化还原反应的重要意义。 2(学会从海水中提取溴和碘的反应原理。 3(结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发 散性。 4(建立资源综合利用的思想。 重点难点 1.提取溴和碘的反应原理 2. 提取溴和碘的反应原理及工业生产流程 授课内容 [情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论:从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。 溴元素和碘元素在海水中以,1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。 一(溴的制取及其性质 1.[活动与探究1]学生在一支试管中加入2,3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl，振荡，静置。 4 [观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因 Cl，2KBr,Br，2KCl 22 2.溴的性质 让学习成为一种习惯～ 物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 特性 液溴:深棕刺激性气味 比水大 微溶于水 极易挥发 红色 易溶于四氯化碳保存时液封 溴水:橙黄 色到橙红色等有机溶剂 有毒 (由浓度决 定) 溴在CCl4 中:橙红色 化学性质 具有强氧化性，Br+2KI=2KBr+I 22 能跟水反应生成氢溴酸跟次溴酸能与活泼金属、非金属、和碱等发生反应 具有腐蚀性 二(碘的制取及性质 1.碘的制取 [活动与探究2] 学生在一支试管中加入2,3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl，振荡，静置。(PPT5) 4 [观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。 Cl，2KI,I，2KCl 22 [阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比如解决如下问题: 1(“干海带”在浸泡前是否应做适当处理, 2(实验室过滤的基本操作, 3(“提纯”的方法是什么,怎样操作, 4(怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳(或苯)进行分离，得到碘单质, 5(生产流程能否做其他改变,(学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。) 2.碘的性质 让学习成为一种习惯～ 物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 特性 I2固体，紫碘蒸汽刺激比水大 微溶于水 极易升华 黑色;I2蒸性气味 易溶于四氯化碳密封保存 气，紫红 色;碘水，等有机溶剂 且用棕色瓶 棕黄色;I2有毒 的酒精溶液 (与水混溶 的)，棕黄 色;I2的 CCl4(或者 苯、汽油等 于水不混溶 的)，紫红 色 化学性质 具有强氧化性，I+HS=2HI+S 22 能跟水反应生成氢碘酸跟次碘酸能与活泼金属、非金属、和碱等发生反应 具有腐蚀性 问题讨论: 1.从海水中提取溴、碘的原理是怎样的, --提示:溴元素在海水中以溴离子(Br)的形式存在，碘元素在海带中以碘离子(I)的形式存在，--从海水中提取溴、碘的原理是利用氧化还原反应，用氧化剂如氯气将Br、 I氧化成为溴单质和碘单质，再用物理方法提取出来。发生的反应为:2KBr+Cl====2KCl+Br，222KI+Cl====2KCl+I。 22 2.在海水提溴的过程中，为什么往溴水中鼓入热空气或水蒸气可获得粗溴,在实验室中怎样从溴水中提取溴, 提示:溴具有很强的挥发性，往溴水中鼓入热空气或水蒸气，溴即可挥发出来。在实验室中可以采用萃取的方法获得溴。 3. 从海水中提取溴、碘的操作有何不同,为什么会有这种差别, -提示:海水中溴元素(Br)的含量丰富，从海水中提取溴是直接利用提取粗盐后的母液通入氯气进行处理，而海水中含碘总量虽大，但浓度较低，这给提取带来了麻烦，某些海藻具有富集碘的能力，如干海带，因此，利用浸泡液浸泡海带可制取碘。 4.课堂上老师演示萃取操作，用CCl萃取溴水中的溴改为用CCl萃取碘水中的碘有何优点,能44 否用酒精萃取碘水中的碘, 提示:溴易挥发且有毒，而碘不易挥发，故用CCl萃取碘水中的碘更具有绿色化学的特点;酒4 精与水互溶，故不能用酒精萃取碘水中的碘。 5.萃取剂的选择原则 (1)萃取剂与原溶剂互不相溶且密度有差异。 (2)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 (3)溶质不与萃取剂发生任何反应。 例题分析 1.从海水中获得的在常温下是液体的单质是( ) A(Mg B(K C(Br D(I22 让学习成为一种习惯～ 2(下列物质对应的用途不正确的是( ) A(用漂白精作消毒剂 B(用氯化银作胶片感光

　　C(碘化银用于人工降雨 D(干冰用于人工降雨 3.为了保存液溴，可以在试剂瓶中加一些( ) A.汽油 B.水 C.四氯化碳 D.氢氧化钠溶液 4.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图现象，正确 的结论是( ) A.?加CCl?加苯 ?加酒精 4 B.?加酒精 ?加CCl?加苯 4 C.?加苯 ?加CCl?加酒精 4 D.?加苯 ?加酒精 ?加CCl 4 5.某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分 液漏斗分离两种溶液。 (1)能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是_____。 (2)其实验操作可分为如下几步: A.把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中; B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞; C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗，用力振荡，并不时的旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正; E.放开活塞，用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔; H.静置、分层。 就此实验，完成下列填空: ?正确操作步骤的顺序是:_____(用上述各操作的编号字母填写)。 ?下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂的是_____。 A.苯 B.酒精 C.四氯化碳 课堂练习 一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分) 1(海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤: ?通入足量Cl 2 ?将海带焙烧成灰后加水搅拌 ?加CCl振荡 4 ?用分液漏斗分液 ?过滤 合理的操作顺序是( ) A.????? B.????? C.????? D.????? 2.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl ，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩2 下的物质是( ) 让学习成为一种习惯～ A(NaCl、I、Cl 22 B(NaCl、I 2 C(NaCl、NaBr D(NaCl 3.下列实验现象描述正确的是( ) A(碘水中加入少量苯振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 B(红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾 C(电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 D(溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色 变为橙红色 让学习成为一种习惯～ 学生对于本次课的评价: ? 特别满意 ? 满意 ? 一般 ? 不满意 学生签字: 一般、不满意，选此两项需要写相关说明。非常满意、满意，选择此两项不要求写说明。 负责人批阅意见: 学科主任批阅意见: 让学习成为一种习惯～ 课后练习 1、?如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化 的食品叫绿色食品;而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品;通过微生物发酵制得的食品叫 白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( ) A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒 ?医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的( ) A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素 ?实验室从海带中提取碘有如下化学反应:2NaI+Cl=2NaCl+I这一反应所属类型( ) 22 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是 ( ) A、氮 B、硫 C、溴 D、氯 3、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为( ) A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液 C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤 4、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、氢气 5、下列物质与其用途相符合的是( ) ?Cl——做消毒剂 ?AgBr——制胶卷，感光纸 ?AgI——人工降雨 ?碘——预防甲状腺肿大 2 ?淀粉——检验I的存在 ?NaClO——漂白纺织物 2 A、????? B、????? C、???? D、全部 6、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是 ( ) A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾 C、加碘食盐中加入的是单质碘 D、加碘食盐中加入是碘酸钾 7、下面叙述中正确的是( ) A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中 B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 8(向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质2 是 ( ) A(KCl B(NaCl和KCl C(NaCl和KBr D(NaCl(KCl和I 29(痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO显现法就是其中一 3 种:人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液?小地 涂到纸上，溶液?中的溶质就跟汗渍中的物质?作用，生成物质?，物质?在光照下，分 解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下 列化学式表示这3种物质都正确的是 ( ) A(?AgNO?NaBr ?AgBr B(?AgNO?NaCl ?AgCl 3 3 C(?AgCl ?AgNO?NaCl D(?AgNO?NaI ?AgI 3 3 水激石则鸣 人激志则宏 10(将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通 ，入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m,2)g。则A溶液中Na、 ,,C1、Br的物质的量之比肯定不正确的是 ( ) A(3:2:1 B(3:1:2 C(4:3:1 D(3:1:4 让学习成为一种习惯～ 11.在反应2KMnO====KMnO+MnO+O?中，还原产物是( ) 42422 A.KMnO ,(MnO ,(O,(KMnO 2422 4 12下列反应中氯元素全部被氧化的是( )，全部被还原的是( )，部分被氧化的是( )，部分被还原的 是( )。 A.4HCl(浓)+MnO====MnCl+Cl?+2HO B.2NaCl====2Na+Cl 22222 C.2KClO====2KCl+3O? D.Cl+HO====HCl+HClO 3222 13、?要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去;再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后， 再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即 得纯净的NaCl。 ?盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ;装碘的瓶子不能用铁盖，其原因 是________________________________________;不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是 ___________________________。 14(某同学欲探究Cl、Br、I之间的变化: 222 他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末;取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞 中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶 液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分 别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管(带夹子);在3处装入吸 有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。 试回答下列问题: 当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有 黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由 下至上依次出现: 色、 色、 色。打开1、2处的夹子，当氯气恰 好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处， 不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微 微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此 时有 色出现。 15(如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于 原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO的质量分数。 3

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