2．三角形相图 根据萃取操作中各组分的互溶性，可将三元物系分为 以下三种情况： ①溶质A可完全溶于B及S，但B与S不互溶； ②溶质A可完全溶于B及S，但B与S部分互溶； ③溶质A可完全溶于B，但A与S及B与S部分互溶。

　　用蒸馏还是萃取加以分离，主要取决于技术上的可行性和经济上的合 理性。一般地，在下列情况下采用萃取方法更为有利。

　　①原料液中各组分间的沸点非常接近，即组分间的相 对挥发度接近于1，若采用蒸馏方法很不经济；

　　习惯上，将①、②两种情况的物系称为第Ⅰ类物系， 而将③情况的物系称为第Ⅱ类物系。工业上常见的第Ⅰ类 物系有丙酮(A)—水(B)—甲基异丁基酮(S)、醋酸(A)—水 (B)—苯(S)及丙酮(A)—氯仿(B)—水(S)等；第Ⅱ类物系有 甲基环己烷(A)—正庚烷(B)—苯胺(S)、苯乙烯(A)—乙苯 (B)—二甘醇(S)等。在萃取操作中，第Ⅰ类物系较为常见， 以下主要讨论这类物系的相平衡关系。

　　三角形坐标图内任一点代表一个三元混合物系。例如M 点即表示由A、B、S三个组分组成的混合物系。其组成可按 下法确定：过物系点M分别作对边的平行线ED、HG、KF，则

　　1．萃取的分类 对于液体混合物的分离，除可采用蒸馏的方法外，还 可采用萃取的方法，即在液体混合物（原料液）中加入一 个与其基本不相混溶的液体作为溶剂，造成第二相，利用 原料液中各组分在两个液相中的溶解度不同而使原料液混 合物得以分离。液-液萃取，亦称溶剂萃取，简称萃取或抽 提。选用的溶剂称为萃取剂，以S表示；原料液中易溶于S 的组分，称为溶质，以A表示；难溶于S的组分称为原溶剂 （或稀释剂），以B表示。 如果萃取过程中，萃取剂与原 料液中的有关组分不发生化学反应，则称之为物理萃取， 反之则称之为化学萃取。

　　在三角形坐标图中分别以点R、E和M表示。M点称为R点与E 点的和点，R点与E点称为差点。 点M与差点E、R之间的关系可用杠杆规则描述，即

　　①几何关系。和点M与差点E、R共线。即：和点在两差 点的连线上；一个差点在另一差点与和点连线的延长线上。

　　在诸三角形坐标图中，等腰直角三角形坐标图可直接在普 通直角坐标纸上进行标绘，且读数较为方便，故目前多采 用等腰直角三角形坐标图。在实际应用时，一般首先由两

　　如图9-3所示，将质量为rkg、组成为xA、xB、xS的混合 物系R与质量为ekg、组成为yA、yB、yS的混合物系E相混合， 得到一个质量为mkg、组成为zA、zB、zS的新混合物系M，其

　　液-液相平衡是萃取传质过程进行的极限，与气液传质 相同，在讨论萃取之前，首先要了解液-液的相平衡问题。 由于萃取的两相通常为三元混合物，故其组成和相平衡的 图解表示法与前述气液传质不同，在此首先介绍三元混合 物组成在三角形坐标图上的表示方法，然后介绍液-液平衡 相图及萃取过程的基本原理。

　　③原料液中需分离的组分含量很低且为难挥发组分， 若采用蒸馏方法需将大量稀释剂汽化，能耗较大；

　　④原料液中需分离的组分是热敏性物质，蒸馏时易于 分解、聚合或发生其它变化。

　　三角形坐标图通常有等边三角形坐标图、等腰直角三 角形坐标图和非等腰直角三角形坐标图，如图9-2所示，其 中以等腰直角三角形坐标图最为常用。

　　一般而言，在萃取过程中很少遇到恒摩尔流的简化情 况，故在三角形坐标图中混合物的组成常用质量分数表示。 习惯上，在三角形坐标图中，AB边以A的质量分数作为标度， BS边以B的质量分数作为标度，SA边以S的质量分数作为标 度。 三角形坐标图的每个顶点分别代表一个纯组分，即顶 点A表示纯溶质A，顶点B表示纯原溶剂（稀释剂）B，顶点S 表示纯萃取剂S。 三角形坐标图三条边上的任一点代表一 个二元混合物系，第三组分的组成为零。例如AB边上的E点， 表示由A、B组成的二元混合物系，由图可读得：A的组成为 0.40，则B的组成为（1.0–0.40）= 0.60，S的组成为零。

　　2．萃取的原理 萃取操作的基本过程如图9-1所示。将一定量萃取剂加入原料液中， 然后加以搅拌使原料液与萃取剂充分混合，溶质通过相界面由原料液 向萃取剂中扩散，所以萃取操作与精馏、吸收等过程一样，也属于两 相间的传质过程。搅拌停止后，两液相因密度不同而分层：一层以溶 剂S为主，并溶有较多的溶质，称为萃取相，以E表示；另一层以原溶 剂（稀释剂）B为主，且含有未被萃取完的溶质，称为萃余相，以R表 示。若溶剂S和B为部分互溶，则萃取相中还含有少量的B，萃余相中亦 含有少量的S。 由上可知，萃取操作并没有得到纯净的组分，而是新 的混合液：萃取相E和萃余相R。为了得到产品A，并回收溶剂以供循环 使用，尚需对这两相分别进行分离。通常采用蒸馏或蒸发的方法，有 时也可采用结晶等其它方法。脱除溶剂后的萃取相和萃余相分别称为