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　　液液萃取原理与特点处理对象均相混合液造成两相利用溶解度差异,加入第三种组分--萃取剂两相状态一个萃取级A—溶质B—原溶剂S—萃取剂E—萃取相，yAxAE’—萃取液图示若采用两种互不相溶的“双溶剂”做萃取剂，或萃取两个或两个以上的溶质组分，则系统将涉及更多的组分——多组元体系。本章只讨论前者。某些情况下萃取比精馏更经济，如：1，或为恒沸物；溶质浓度很低，且为难挥发组分；当A不耐热时，采用通常是在常温下进行的萃取操作更为有利，避免受热分解、聚合或发生其它化学反应。液液萃取在工业上的应用一、在石油化工中的应用广泛应用于各种有机物的分离和提纯。如分离由轻油裂解和铂重整产生的芳烃和非芳烃混合物；分离乙苯-二甲苯体系；从C8中分离二甲苯及其同分异构体。(二、在生物化工和精细化工中的应用如：生化药剂大多为热敏性物质。用醋酸乙酯多次萃取含青霉素的玉米发酵液青霉素浓溶液。用正丙醇提取亚硫酸纸浆液中的香兰素。用TBP从发酵液提取柠檬酸。三、在湿法冶金中的应用萃取在冶金工业、核工业中都有广泛的应用。目前认为，只要价格相当或超过铜的有色金属如钴、镍、锆、铪等，都应优先考虑用溶剂萃取法进行提取。用溶剂LIX63-65等螯合萃取剂从铜的浸取液中提取铜。4.1三元体系的液-液相平衡与萃取操作原理4-1-1三角相图三元体系的液-液相平衡关系常用“三角相图”表示。脱溶剂基(除去S的影响)的平衡关系可以在“直角坐标”上表示出来。这里只介绍前者。单组分双组分三组分若向C中加A，则P点处各值。xA+xS+xB=1一、溶解度曲线和联结线溶解度曲线的做法将B、S按一定比例混合为M点组成，静置得L、Q两液相；加一定量的A成M1点，静置得R1、E1；再加A，…，4-1-2液-液相平衡关系在三角相图上的表示两相区均相区二、辅助曲线和临界混溶点辅助曲线表示任意达平衡的两液相关系。其做法：临界混溶点P两个共轭组成在溶解度曲线上合二为一的点。三、物系种类类物质四、分配系数和分配曲线、分配系数分配系数kA指某种物系在一定的温度下萃取，共轭相中A在E相中的组成yA与在R相中的组成xA之比。kA值越大，表明A组分更多地进入E相，萃取分离的效果越好。kA,=,1，表现在联结线的走向如图示。下，kA随组成而变；同一物系，kA随而变，可能从类转为类物系；另外，T两相区(B与S的互溶度)。*kA的大小并不决定溶液是否可以采用萃取分离。2、分配曲线——液液相平衡在直角坐标上的表示在x-y图上表示相平衡关系，相当于精馏和吸收的相平衡曲线。y—E质分，x—R质分，分配系数kA1的体系，其分配曲线位于对角线上方；kA体系在下方；kA=1时，分配曲线与五、杠杆规则杠杆规则是物料衡算的图解方法，可由物衡导出，每种混合物的组成用x组分混合物表示。当两个混合物C，D形成一个新混合物总物料衡算：联立(1)(2)D(xAD-xAM)(xAM-xAC)xAM)x组分混合物E—差点。三点间的杠杆规则：4-1-4萃取剂的选择kA值越大，表明A组分更多地进入E相，萃取分离的效果越好。kA,=,1，表现在联结线的走向如图示。选择萃取剂主要考虑以下性能：一、分配系数和选择性系数分配系数kA指某种物系在一定的温度下萃取，共轭相中A在E相中的组成yA与在R相中的组成xA之比。的定义式相同。选择性系数的溶解能力比对B的大得多，则组分的浓度yAB组分的yB，使R中xBxA—萃取剂的选择性好。只要，就可使1并不排除kA1的情况。只要kA1的程度不太过分，就能维持1，萃取操作就有效。如图：yA=0.078,xA=0.302,kA=0.26=2.48yB=0.062,xB=0.602,kB=0.10二、萃取剂S与稀释剂B的互溶度互溶度小些为好。回收的难易与经济性因常用精馏回收S。所以由S萃取形成的E(S多A少)，最好使A成为易挥发组分。分离R时，则因S少B多，使S为易挥发组分。且AS和SB愈大愈好。若S为易挥发组分，则其气化热要小。若S萃取能力大，则循环量小，E相中S的回收费用低；或S在B中的溶解度小，也可减小R相中S的回收费用。界面张力LLLL，分散相中的细小液滴易于聚结，有利于分层；但LL，则液体不易分散，传质接触面积分离效果，此时需要较多的外加能量用于分散相的建立。的L,S利于两相的混合与分层、流动与传质。若S的粘度太大，可以用其它溶剂调节。萃取剂要有良好的化学稳定性，不分解不聚合，要有足够的热稳定性和抗氧化稳定性，对设备的腐蚀性要小；应具有较低的凝固点；毒性小、不易燃、来源充足、价格低廉等。当没有一种溶剂能满足上述要求时，可以采用几种溶剂组成的混合萃取剂，以获得较好的性能。温度对萃取剂性能的影响所以有必要选择适宜的操作