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　　1、一、知识梳理（一）溶液的形成1溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一、稳定的混合物。注意：溶液不一定为无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体无水，量多的为溶剂3饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。（3

　　2、）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂注：Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而降低； 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象。溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl。（二）溶解度1固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解

　　3、的质量。四要素：条件：一定温度；标准：100 g溶剂；状态：达到饱和；质量：单位为克。（2）溶解度的含义：20，NaCl的溶液度为36 g，含义：在20时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或在20时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）；温度。说明： 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2（4）溶解度曲线 g。 P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。N点为 t3时

　　4、，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。t1时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：CBA。从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。t2 时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACb B. a ”或“”或“=”)，原因是 。 10在50时，把6 g氯化铵放入10 g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50时氯化铵的溶解度是50 g）参考答案：1D 2A 3D 4B 5C 6A 7A 8B9(1)酒精 水 (2) 分子之间有间隔 10饱和溶液 15 gB类题（10道题

　　5、）1向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） 0 t1 t2 温度/溶解度gABa2右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）At1时A、B的溶解度相等Bt2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 CA、B的溶解度都随温度升高而增大D将t2时B的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了3化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是 （ ） A20，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB20，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC20，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2

　　6、 g二氧化硫D20，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液4含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为()A碳酸钠难溶于水 B碳酸钠的溶解度随温度降低而减小C碳酸钠的溶解度随温度升高而减小 D温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大520时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则()A溶质的质量分数变大 B溶质的质量分数变小C溶质的质量分数无法确定 D溶液中有晶体析出6在两份质量为100 g的水中分别加入适量的氯化钠，得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为()A49 B12 C23 D1330

　　7、7欲使100 g质量分数为5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体()A18.75 g B19.75 g C20 gD25 g8下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为_。（2）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法：_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。9将一块塑料板放入50的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若

　　8、将溶液降温到20时，可观察到的现象是 ； 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。10苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度255095溶解度0.17 g0.95 g6.8 g某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1 g放入烧杯中，加入50 mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。参考答案：1C 2B 3C 4B 5D 6A 7A

　　9、8（1）A 在t1时，B、C两物质的溶解度相同 （2）降低温度、加入B或蒸发溶剂 （3）C 9塑料板下沉，有晶体析出 加入其他可溶性溶质 10（1）常温下苯甲酸溶解度很小 （2）减小过滤时苯甲酸的损失 （3）缓慢冷却至室温C类题（10道题）1根据下列几种物质的溶解度曲线，得到的结论正确的是（ ） A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小2甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后

　　10、，下列有关说法正确的是（ ） A两溶液的质量一定相等 /gB两溶液均变为不饱和溶液 C溶液质量增加，溶液质量减少 温度/D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液3下列说法正确的是（ ）A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 gD硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程4下列说法中错误的是（ ）A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D.KNO3

　　11、中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO35在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水 B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C. .在10 g10的硝酸钾溶液中，加入5 g 40的硝酸钾溶液 D. 将10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体6氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(030)如下表所示:0102030m(NaCl)/g35.735.836.036.3m(Na2CO310H2O)/g7.012.521.538.8根据上表分析下列几种说法: 碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；将含水各100g的

　　12、氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30降至0 ，析出晶体的质量相等；氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2030之间；欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。上述说法中，完全正确的一组是（ ）A B C D 7如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。（4）将t1时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高

　　13、到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 Acab Babc Cabc Dbac 820时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线）三种物质的溶解度关系为bac时的温度为t，则t的取值范围是_ _。（2）烧杯甲中是_物质的溶液，烧杯乙中是_物质的溶液。（3）40时，烧杯_里的溶液中溶剂最少。（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是_。 A甲(状态2)甲(状

　　14、态1) B乙(状态1)甲(状态3)C甲(状态1)乙(状态2) D乙(状态3)丙(状态3) 图1 图29某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 （1）配制200 g质量分数为8的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作先后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A将氢氧化钠固体加入烧杯中B按需要添加砝码、移动游码 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 把配

　　15、好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好进行完全。 当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）。10取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）参考答案：1C 2C 3

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