1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。 2、正确判断甲基橙指示剂的滴定终点

　　市售浓盐酸为无色透明的 HCl 水溶液 ,HCl 含量为 36%～ 38%(W/W ，相对密度约为 1.18。 由于浓盐酸易挥发放出 HCl 气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接 配制法。

　　标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等， 甲基橙指示剂指示终点 ,终点颜色由黄色变为橙色。

　　盐酸溶液的配制与标定实验报告 化学实验报告——盐酸溶液的标定 化学实验报告 (无机及分析化学) 题目:盐酸溶液的标定 学院班级: ##### 姓名: ### 学号:########### 指导老师: ##### ###### ####年##月#日制 时间: 盐酸浓度的标定 一、实验目的 1. 练习酸碱标准溶液的标定方法。 2. 学习并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。 3. 练习移液管、容量瓶的 使用 二、实验原理 1.常用的标定 NaOH 溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾(KHP)， 其结构式是: 。 标定时反应式:KHC8H4O4 NaOOH = KNaC8H4O4 H2O (转 载 于:写论文网:盐酸溶液的配制与标定实验报告)2.用盐酸标定氢氧 化钠，反应方程式: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 3.根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度,再根据氢氧化钠的浓度计 算出盐酸的浓度。

　　一、实验目的 1、掌握 HCl 标准溶液的配制方法。 2、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定 HCl 溶液的原理和方法。 3、正确判断甲基橙滴定终点。 4、掌握酸式滴定管的操作。

　　3ml 浓盐酸稀释至 330ml 转入试剂瓶，摇匀，贴标签。（在通风橱配，老 师先示教） 2、标定 （1） 精密称取无水 Na2CO3 三份，每份 0.10~0.12g，分别置于三个锥形瓶

　　中。 （2） 分别加水 50ml ，使溶解。 （3） 加甲基橙指示剂 1 滴。 （4） 用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，记录体积读数。

　　一、实 验 目 的 二、实 验 原 理 五、数 据 处 理 六、注 意 问 题

　　盐酸溶液间接法配制（?） 间接法配制步骤： （1）粗配溶液 （2）基准物质标定粗配溶液或用另一已知准确 浓度的标准溶液来标定粗配溶液。

　　配制和标定：在台秤上称取所需硫代硫酸钠的质量，放入毫升棕色试剂瓶中，加新煮 沸并冷却的蒸馏水毫升，搅拌使溶解，加入硫代硫酸钠搅拌使之完全溶解，用新煮沸并放 冷的蒸馏水稀释至毫升后搅匀，贮于试剂瓶中，放置一段时间后再标定，用重铬酸钾为基 准物来标定。

　　1、高精度称取在摄氏度潮湿至恒重的基准物质硫代硫酸钠约 1、2 特在小烧杯中，搅 拌适度并使熔化，定量迁移至毫升的容量瓶中，搅拌至刻度并容器；

　　2、用移液管量取硫代硫酸钠溶液 25 毫升 3 份于 3 个碘量瓶中，各加淀粉溶液、蒸馏 水、稀盐酸溶液，然后密塞并摇匀，在暗处放置 10 分钟；

　　准 确 称 取 1.9g 已 于 270—300℃烘干至恒 重的基准无水碳酸钠

　　准 确 称 取 1.9g 已 于 270—300℃烘干至恒 重的基准无水碳酸钠

　　用称量瓶按递减称量法称取在 270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠~0.22g(称准

　　一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。 二、实验原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制 HCl 标准 溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准 确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。 标定 HCl 溶液的基准物质常用的是无水 Na2CO3，其反应式如下：

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　　1、掌握溶质为液体物质的配制计算； 2、掌握标准溶液浓度的标定方法； 3、了解标准滴定溶液浓度的调整方法。 1、能够正确计算溶质为液体物质的用量； 2、规范进行滴定操作，能够准确判断滴定终点；

　　1、学习应用新旧知识完成任务的能力； 2、培养团队协作意识。 1.溶质为液体物质的配制计算； 2.无水碳酸钠为基准物质标定 HCl 溶液的操作方 法； 1、溶质为液体物质的配制计算； 2、准确判断滴定终点。

　　一、目的要求 掌握减量法准确称取基准物的方法。 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

　　二、实验原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，

　　配制 HCl 标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准 确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算 该溶液的准确浓度。

　　标定 HCl 溶液的基准物质常用的是无水 Na2CO3，其反应式如下： Na2CO32HCI===2NaClH2OCO2 滴定至反应完全时，溶液 pH3.89 通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指 示剂。 三、试剂 1.浓盐酸（密度 1.19g/mL） 2.甲基橙指示剂 四、实验步骤 1.0.1mol·L-1HCl 溶液的配制 用量筒量取浓盐酸 9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至 1000mL， 摇匀，贴上标�

　　1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

　　由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制 HCl 标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或 者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓 度。

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　　1. 掌握减量法准确称取基准物的方法. 2。 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

　　由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制 HCl 标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或 者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓 度.

　　盐酸标准滴定溶液 的配制与标定 一 、实 训目的 1．学习 减量法 称取基 准物的 方法 。 2．学习 用无水 碳酸钠 标定盐 酸溶 液的方 法。 3．熟练 滴定操 作和滴 定终点 的判 断。 二 、原 理 市售盐酸试剂密度为 1.19g/mL，含量约 37%，其浓度约为 12mol/L。浓盐酸易挥发，不能直接 配制成准 确浓度 的盐酸 溶液。因 此，常将 浓盐 酸稀释 成所需 近似浓 度，然后 用基准 物质进 行标定 。 （考虑到浓 HCl 的挥发性，应适当多取一点。） 标定 HCl 溶液常用的基准物质是无水 Na2CO3，反应为： Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑ 以甲基橙作指示剂，用 HCl 溶液滴定至溶液显橙色为终点；用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂时， 终点由绿 色变为 暗红色 。 三 、试 剂 1．HCl（密度 1.19g/mL）。 2．无水碳酸钠（基准物）。在 270~ 300℃烘至质量恒定，密封保存在干燥器中。 3．甲基橙指示液（1g/L）。1g 甲基橙溶于 100mL 水中。 4．甲基红-溴甲酚绿混合指示液：甲�

　　1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2。 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法.

　　由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制 HCl 标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或 者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓 度。

　　盐酸是一种广泛应用于化学实验室中的重要试剂，而盐酸标准滴定溶 液则是进行酸度滴定分析的必要试剂。本文将介绍盐酸标准滴定溶液 的配制和标定依据。

　　盐酸标准滴定溶液通常用于测定不同物质中的酸度，必须准确地配制。 具体操作步骤如下：

　　（1）取精密电子天平称量出精确质量的氧化铁，将其溶解在一定量的 稀盐酸中，待铁全部溶解后冷却至室温。

　　此时，盐酸标准滴定溶液的制备就已经完成了。需要注意的是，所有 使用的试剂和玻璃器皿必须严格清洗和烘干，以避免其他物质的干扰。

　　A1：应检查天平是否处于水平位置、校准、天 称量：使用万分之一 平盘洁净。每个考点 2 分。

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　　一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

　　二、实验原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，

　　因此，配制 HCl 标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质 标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根 据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。