免费在线 班级： 姓名： 评分： 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 【实验目的】【实验仪器】  1. 练习配制一定  CB 的溶液 2. 加深对物质的量浓度概念的理解 其中玻璃仪器（  3. 练习容量瓶的使用方法。 ） 【实验药品】  NaCl、蒸馏水 实验Ⅰ 配制 100mL1.00 mol/L 的 NaCl 溶液 【实验步骤】 1．计算：需要 NaCl 固体的质量为 g。（写出计算式： ） 2．称量：用托盘天平称量时，称量 NaCl 固体的质量为 g。 3．溶解：把称好的 NaCl 固体放入 中，用量筒量取 ml 蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液 混合均匀。 6．定容： 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至 。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒， 。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 【问题和讨论】 误差分析 配制步骤 错误操作 n V 液 c ①计算 ／ ／ ／ ／ ②称量 把氯化钠固体放在托盘天平右盘称量 少量 NaCl 沾在滤纸上 ③溶解 在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 未冷却就转移溶液 ④转移 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 玻璃棒在刻度线上引流 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 洗涤并转移完液体后马上定容 ⑥定容 仰视 超过刻度线，吸出一部分水 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出 注：主要仪器介绍 --- 容量瓶 1. 容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有 、 和 ，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 2. 常用规格有： mL 、 mL 、 mL 、 mL 、 mL 等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、 放热而影响容量瓶的容积，溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。 使用范围：用来配制一定体积 , 一定物质的量浓度的溶液 注意事项： ①使用前要检查是否漏水（检漏） ：加水 - 塞塞 - 倒立观察 - 若不漏 - 正立旋转 180° - 再倒立观察 - 不漏。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能存放溶液或进行化学反应 ④根据所配溶液的体积选取规格 ⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素 2 实验Ⅱ  用 98%浓硫酸配制  500mL 2.00mol/L  稀硫酸 实验用品： （一）实验步骤：  实验仪器： 1．计算：需要浓硫酸的体积为  mL 。（写出计算式：  ） 2．量取：用量筒量取浓硫酸 3．稀释：  。 4．移液：待溶液 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 混合均匀。  后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液 6．定容： 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下 滴加蒸馏水至 。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒， 。  时，改用 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 实验Ⅲ  配制 480mL 4mol/L NaOH 溶液 （一）实验步骤： （选择容量瓶的规格：  mL ） 1．计算：需要 NaOH 固体的质量为 2．称量：用托盘天平称量 NaOH 时，应注意  g。（写出计算式：  ） 3．溶解：把称好的 NaOH 固体放入 4．移液：待溶液 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 混合均匀。  中，用量筒量取 ml 蒸馏水溶解。 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液 6．定容： 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下 滴加蒸馏水至 。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒， 。  时，改用 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 思考与讨论： 1． 比较上述三个实验的步骤，交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 2． 溶液的溶质：所加的物质一定是溶质？ 如：用 Na2CO3·H2O 配制溶液 温馨提示： 实验方案设计包括的内容（一个完整的实验方案） 【实验名称】【实验步骤】  【实验目的】 【实验原理】 【实验现象、 数据等记录及其结果分析】  【实验用品 】（仪器〈装置〉 、药品及其规格等） 【问题和讨论】 （试验设计的评价及改进意见） 练习：自行设计实验室制取氧气的实验报告

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