1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2O3)、同分异构体组成的物质C5H12a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2OD2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）10．酸的强弱关系：(强)HClO4HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nmMg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.0124．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25．氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I226．能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方 程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程 式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：CH：C2H2 C6H6CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子 数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及 其异构体（C4H8O2） 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，10 如第一周期是从氢元素开始。 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类 最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金 刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K 与40Ca 族中只有A族元素没有同素异形体，且其 单质不能与氧气直接化合。 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3 却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子， 所有原子都达到了最外层为8 个电子的稳定结构）。 相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如NaH、CaH2 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于 酸性氧物，2KOH 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 高中化学必修1复习提纲 必修1全册基本内容梳理 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气 体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 烫伤宜找医生处理。12 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3） 中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭 去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋 洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸 溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 分离和提纯的方法分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸， 温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一 种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来 的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂 互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃 取溴水里的溴、碘 分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的 13 凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使 下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸 发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl 和KNO3 混合物 离子所加试剂 现象 离子方程式 ClAgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl＋Ag＋＝AgCl SO42- HCl、BaCl2白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 2.摩尔（mol）:把含有6.02 10 个粒子的任何粒子集体计 6.02X1023mol-1 5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol g..mol-1(3)数值： 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 14 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准 状况下, Vm 22.4L/mol （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2）单 位：mol/L（3）物质的量浓度 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质 量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲 配制得溶液. （2）主要操作 计算.2称量.3 溶解.4 转移.5 洗涤.6 贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配 制溶液体积相同的容量瓶. 15不能在容量瓶内直接溶解. 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. 1―2cm时改用滴管， 以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液 稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是 气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂 （可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散 系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于 没有NaCl、蔗糖溶液 1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 Fe(OH)3胶体 大于100不均匀、不透明、不稳定 没有泥水 （二）物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成 物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： 合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反 应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：16 A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离 子反应） A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素 的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态 下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件 的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导 电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属 氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一 类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 17不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原 子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和 SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO2-,HCO3-,SO32-，OH-和NH等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应 考虑所给离子组外，还有大量的 OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看） A、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 B、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反 应不能写离子方程式 18 C、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号等的书写是否符合事实 D、看离子配比是否正确 E、看原子个数、电荷数是否守恒 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低—— 被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 高中化学1实验总结 实验一【实验名称】粗盐的提纯 2+2+2-+【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca，Mg，SO4，K 2+2+2-不溶性杂质可以用溶解过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca，Mg，SO4 则可通过加 BaCl2、NaOH和饱和 Na2CO3 溶液，生成沉淀而除 去，也可加入BaCO3 固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发 水分得到较纯净的精盐。 【药品和仪器】粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤19 纸、蒸发皿、三脚架、酒精灯、石棉网、试管、滴管 1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL 2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。